Identifier des ions en solution aqueuse
Paillasse virtuelle : tests de précipitation au nitrate d'argent, au chlorure de baryum et à la soude.
Au vrai laboratoire
- Blouse fermée, cheveux attachés, lunettes de protection pendant toute la manipulation ; gants pour le nitrate d'argent.
- Lire l'étiquette et les pictogrammes de chaque flacon avant de l'ouvrir. La soude et l'acide sulfurique sont corrosifs ou irritants selon leur concentration ; le chlorure de baryum est toxique s'il est avalé ; les sels de cuivre sont nocifs et toxiques pour les milieux aquatiques ; le nitrate d'argent tache la peau en noir.
- Quelques gouttes de réactif suffisent ; ne jamais reverser dans un flacon ; les restes vont dans le bidon de récupération, jamais à l'évier.
Ce qu'on cherche : quel réactif permet de reconnaître quel ion ? Pour chaque solution, remplis un tube, ajoute un réactif et observe.
Comment faire : choisis un tube vide, clique sur une solution pour y verser 2 cm, puis sur un réactif pour ajouter quelques gouttes. Un seul réactif par tube. Note ton observation dans le tableau.
Tableau d'observations
À partir de ton tableau d'observations, en comparant les solutions qui contiennent le même ion, retrouve le réactif qui met chaque ion en évidence et le précipité formé.
Pour aller plus loin
- Le chlorure d'argent noircit lentement à la lumière ; l'hydroxyde de fer II brunit peu à peu à l'air (il se transforme en hydroxyde de fer III).
- Pour distinguer deux solutions, il faut souvent croiser deux tests : le sulfate de cuivre et le chlorure de cuivre donnent tous deux un précipité bleu avec la soude, mais un seul réagit avec le nitrate d'argent.
- Le sulfate d'argent est peu soluble : avec un réactif concentré, un léger trouble peut apparaître avec les sulfates. Ce n'est pas le test des ions sulfate.
Et les ions sodium Na+ et hydrogène H+ ?
Situation : au fond de l'armoire du labo, un flacon a perdu son étiquette. C'est l'une des sept solutions du TP. Quels ions contient-il ?
À toi : choisis les tests à faire (trois tubes au plus avant de vider), puis coche les ions que tu as mis en évidence. Rappel : une solution contient toujours des ions positifs et des ions négatifs.